物理化学、材料物理化学の内容に関する演習を行うことにより、講義の内容を補填し理解を深める。

◆授業計画：

○第1週（藤澤）：熱力学諸量（仕事、熱量、内部エネルギー、エンタルピー、エントロピーなど）の計算

　水の沸騰過程における熱量及び内部エネルギー変化の計算、温度差のある物質を混合したときの生成エントロピーの計算、銅を溶解するのに必要な熱量の計算、第三法則エントロピーの計算をする。

○第2週（藤澤）：反応熱、自由エネルギー、反応平衡の計算

　グラファイトおよびダイヤモンドを酸化したときの熱量の計算、鉛の酸化反応の自由エネルギー変化の計算、単結晶シリコン育成時の気相成分の分圧計算をする。

○第3週（藤澤）：化学反応平衡

　酸化鉄の還元を進めるための条件の計算、SO₃-SO₂-O₂ 混合ガスの平衡計算、Fe-Mn 系の活量を計算する。

○第4週（藤澤）：相律と状態図

　種々の場合における Gibbs の相律を計算する。状態図と活量の関係を図示する。

○第5週（藤澤）：部分モル量

　部分モル自由エネルギー変化を図より求める方法を導出する。実際に作図をして前述の方法により値を求める。

○第6週（藤澤）：エリンガム図

　酸化物のエリンガム図を用いて、酸素分圧、CO/CO₂ 比 、H₂/H₂O 比などを求める。

○第7週（藤澤）：三元状態図の等温断面図

　三元状態図の等温断面図を作図する。三相平衡を利用して活量を計算する。

○第8〜9週（興戸）：析出量の計算とネルンストの式、電極電位の導出

　ファラデーの法則を用いて電流効率を考慮した析出量の計算、化学ポテンシャルからネルンストの式の導出、および様々な金属種・イオン種間における電極電位を計算する。

○第10週（興戸）：電位−pH図と化学反応の関係

　電位−pH図から図中における化学反応を導出する。

○第11〜13週（興戸）：電位−pH図の作図

　電極電位、平衡定数をもとに、H₂O−金属系の電位−pH図の作図する。

○第14週（興戸）：半電池とイオン濃度の計算

　既知の半電池を用いて未知の半電池中のイオン濃度を計算する。

○第15週：

毎回の演習問題のレポートにて成績評価をするので、定期試験は行わない。

　化学基礎 II ，物理化学，材料物理化学

　使用しない。（必要に応じてプリント資料を配布する）

• 金属化学入門シリーズ1 金属物理化学：編集・発行 日本金属学会（丸善）
  
• Introduction to the Thermodynamics of Materials, Third Edition by David R. Gaskell, Taylor & Francis Publishers.
  
• 理工系学生･エンジニアのための 改訂 電気化学 −問題とそのとき方−：増子昇・高橋雅雄 著（アグネ社）
  
• 物理化学（上，下）：アトキンス 著、千葉・中村 訳（東京化学同人）

　毎回授業中に行う演習問題のレポート（100％）
全体で55%以上のポイントを獲得した学生に単位を認定する。